13．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
	B．	“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
	C．	“废渣”成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
	D．	采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解

12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
	B．	溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
	C．	气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
	D．	向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
[CuFeS₂]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu₂O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO₄]
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm． （用含d和N_A的式子表示）．

10．如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．

下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
	B．	曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
	C．	加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ
	D．	不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ

9．C₆H₁₄的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（　　）

	A．	4个-CH3，能生成4种一氯取代物		B．	3个-CH3，能生成3种一氯取代物
	C．	3个-CH3，能生成4种一氯取代物		D．	2个-CH3，能生成4种一氯取代物

8．已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H₂+Cl₂═2HCl，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在发生过程中要吸收能量
	B．	该反应在发生过程中要放出能量
	C．	反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量
	D．	断开1 mol H-H键要吸收的能量与形成1 mol H-Cl键要放出的能量相等

7．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

6．氯原子参与破坏O₃的反应
O₃+Cl→ClO+O₂△H₁
ClO+O→Cl+O₂△H₂
破坏臭氧层的总反应是：O₃+O→2O₂ △H
该反应的能量变化示意图如图所示：
则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	△H=△H1+△H2
	B．	ClO中含有极性共价键
	C．	反应O3+O→2O2的△H=E1-E3
	D．	氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H

5．某有机物分子中含有2个-CH2-，1个，2个-CH3，1个-OH，则该有机物的同分异构体个数为（　　）

A．

1

B．

3

C．

4

D．

6

4．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图2所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图3．

①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
③NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）