13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

A．

大于10.00 mL

B．

小于10.00 mL

C．

等于10.00 mL

D．

不能确定

12．分子式为C₅H₁₂O的醇的同分异构体共有（　　）

A．

8种

B．

7种

C．

6种

D．

9种

11．二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO₂，还有少量Al₂O₃和SiO₂）为原料制备GeO₂，其流程如图所示：

已知：GeO₂难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl₄（GeCl₄的沸点是83.1℃）．
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是为了提高含锗化合物的浸出率，操作“X”的名称为蒸馏，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：2NaOH+GeO₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Na₂GeO₃+H₂O．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L^-1时有利于生成GeCl₄，写出该反应的化学方程式：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+3H₂O+GeCl₄，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O）沉淀．
（4）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂．取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO₂的物质的量为$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代数式表示）．

10．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用PH计或PH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
	B．	有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
	C．	有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	D．	1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤的干馏是化学变化
	B．	煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
	C．	煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
	D．	从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

6．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1则a、b、c、d间的大小关系为a＞c＞b＞d（用既含等号又含不等号的代数式表示）

5．（1）我们把结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH₂原子团的物质互称同系物．  
（2）化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．

4．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H₂（g）═H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1   
（2）O₂（g）═O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6kJ•mol-1
	B．	氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
	D．	H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1