3．能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）

	A．	加入浓溴水生成白色沉淀
	B．	苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
	C．	浑浊的苯酚加热后变澄清
	D．	苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

2．有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	a和d是同分异构体		B．	b和c是同系物
	C．	a能发生加成反应		D．	b和c只能发生取代反应

1．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

I  测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象．
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

20．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、NO3-、SO42-		B．	Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		D．	Fe3+、K+、SCN-、Cl-

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	B．	向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

18．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	该物质分子式为C7H10O5
	B．	该物质与乙酸互为同系物
	C．	该物质能与乙醇发生酯化反应
	D．	1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

17．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
	C．	2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA
	D．	25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	将Fe3O4固体溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
	C．	将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
	C．	取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶
	D．	读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
	B．	由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	C．	既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
	D．	无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+