3．从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12：1，其相对分子质量为78．回答下列问题：
①A的结构简式为CH₂=CH₂；1mol A与Cl₂发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl₂在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl₂的总的物质的量是5mol．
②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，写出由A生成高分子物质的化学方程式，写出B与浓硝酸反应的化学方程式，写出B与液溴反应的方程式．

2．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．CaO₂工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不断搅拌的同时加入30%H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
（1）第①步反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂，第②步反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
（5）如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和完全分解反应后剩余固体质量．

1．NaH和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成NaH．NaH与水反应可产生H₂，NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．请推测并回答：
（1）NaH与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（2）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的NaH一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

20．用化学知识回答：
（1）A1与Fe₂O₃反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

19．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等．利用该固体废渣制取Cu （NO₃）₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是防止温度过高HNO₃分解（或者挥发），若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（写2种）．
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO₂．
（4）由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

18．化学式为C₂H₆O的化合物M具有如下性质：
M+Na→慢慢产生气泡         M+乙酸$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
①M所含官能团名称为羟基．
②写出M与乙酸反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应类型是酯化反应．写出M与O₂在催化剂作用下反应的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

17．实验室制取SO₂的反应原理为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率（已知SO₃，熔点16.8℃，沸点44.8℃）．

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的编号）．
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸．
（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”），Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

16．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂即可构成氢氧燃料电池．对其有关说法正确的是（　　）

	A．	通入氧气的一极为正极，发生氧化反应
	B．	该电池负极的电极反应为2H2-4e-=4H+
	C．	该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变
	D．	该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动

15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W		B．	阴离子的还原性：Y＞Z
	C．	氢化物的沸点：Y＞X		D．	氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

	A．	金属性：甲＞乙＞丁
	B．	最高价氧化物水化物酸性：戊＜己
	C．	丙与庚的原子核外电子数相差13
	D．	乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物