13．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操  作	现  象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN^-的电子式为．
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成．
④若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，写出反应离子方程式SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+Cl^-+18H⁺，并计算转移电子的物质的量是16mol．

12．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO2的摩尔质量是64g
	B．	标准状况下18g水的体积是22.4L
	C．	在标准状况下，20 mLNH3 与60 mLO2所含的分子数比为1：3
	D．	1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

11．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下图．

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是1，3-丁二烯．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．
a．加聚反应    b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构是（选填字母）b．
a．      b．       c．
（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$．
②1mol B完全转化成M所消耗H₂的质量是6g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是．
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．

10．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

	A．	苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
	B．	1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
	C．	1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
	D．	与苹果酸互为同分异构体

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	18gH2O含有的氢原子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
	C．	1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
	D．	1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

8．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

酸

D．

盐

7．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

A．

苏打-NaHCO3

B．

胆矾-CuSO4

C．

酒精-C2H5OH

D．

生石灰-Ca（OH）2

6．关于下列装置的说法中，不正确的是（　　）

	A．	若用于精炼粗铜，所得电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
	B．	若用于精炼粗铜，在N极附近得到阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料
	C．	若用于精炼粗铜，则M极为粗铜
	D．	若用于铁片镀铜，则M极为铁片

5．在SnCl₂溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，生成Sn⁴⁺，有Cl₂逸出，写出该反应的离子方程式：5Sn²⁺+10Cl^-+4MnO₄^-+32H⁺=5Sn⁴⁺+5Cl₂↑+4Mn²⁺+16H₂O．

4．CH₃OH 可与HNO₃反应，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗3.2g CH₃OH转移0.6mol电子，请写出其化学方程式：6HNO₃+5CH₃OH=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．