3．在Al₂O₃、CO₂、MgO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物质中
（1）大气中含量过多会造成温室效应的是CO₂；
（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是NaHCO₃；
（3）熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是MgO；
（4）是铝土矿的主要成分Al₂O₃；
（5）能用于制造漂白粉的是Cl₂；
（6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是Na₂CO₃．

2．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-恰好全部转化为BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）

A．

Al3+

B．

Al（OH）3

C．

AlO2-

D．

Al3+和Al（OH）3

1．将AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（　　）

A．

Ba2+和NO3-

B．

Na+和Cl-

C．

Ag+和SO42-

D．

Na+和NO3-

20．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、SO42-、Cu2+		B．	Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	H+、K+、OH-、NO3-		D．	NO3-、I-、H+、Mg2+

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过氧化钠和水反应   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
	D．	向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

18．标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2g•mL^-1，所得溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1.16 mol•L-1

B．

6.8 mol•L-1

C．

13.9 mol•L-1

D．

20.0 mol•L-1

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成
	B．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
	C．	浓硝酸可以盛放在铝制容器中
	D．	钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上

16．离子方程式：BaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中H⁺不能代表的物质是（　　）
①HCl　②H₂SO₄　③HNO₃　④NaHSO₄ ⑤CH₃COOH．

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

①⑤

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
	B．	11.2L氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为NA
	C．	常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
	D．	标况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5NA

14．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量．实验中加热时可能发生的反应的方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）方案二：按图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸．请回答以下问题．

①实验前先检查装置的气密性．
②洗气瓶B中所装的试剂为稀硫酸，其作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
③实验中除称量样品质量外，还需称C装置前后质量的变化．（填“A”、“B”“C”或“D”）
（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g．
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为53%．