7．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
	B．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	C．	熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

6．分子式为C_nH_2nO₂的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C_n+6H_2n+12O₂的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（　　）

A．

一种

B．

二种

C．

三种

D．

四种

5．电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极观察到的现象是溶液变红，原因是氢离子放电，溶液显碱性．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验气体，如果变蓝色，说明是氯气．

4．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为2AB．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为0．lmol/（L?min）．
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min时，v（正）=v（逆）．

3．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：
（1）氮气的转化率；
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．

2．近年来，华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关．下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已经略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的电子式为，写出A在生产生活中的一种用途合成硝酸或氮肥
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

1．在一定温度、压强和催化剂条件下，把N₂和H₂按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH₃占25%（体积比），求：
（1）N₂的转化率40%；
（2）反应前后体积之比5：4；
（3）平衡混合气的平均相对分子质量10.6．

16．下列各组离子反应可以用H⁺+OH^-═H₂O表示的有（　　）

A．

Cu（OH）2和HNO3

B．

Ba（OH）2与H2SO4

C．

CO2和NaOH溶液

D．

H2SO4和NaOH

15．通过下列有关操作可以实现以一溴乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是②④①⑤⑥⑦
①与NaOH的水溶液共热
②与NaOH的醇溶液共热
③与浓硫酸共热到170℃
④一定条件下与氯气加成
⑤选用合适的催化剂催化氧化
⑥与新制的Cu（OH）₂共热
⑦酸化．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
	B．	常温常压下，22.4L氦气中所含原子数为NA
	C．	常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
	D．	0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA