17．如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有 ①可以控制反应；②吸收NO₂气体，防止污染环境．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹c，
（填a、b、c，下同），再打开弹簧夹a、b，才能使NO₂气体充满②试管．当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应进行的操作是先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②．
（4）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是0.045mol•L^-1（气体体积按标准状况计算）．

16．在原子序数1～18号元素中：（用化学式表示）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂．
（3）在室温下有颜色的气体单质是Cl₂．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO₄．
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是．
（6）原子半径最小的元素是H．
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
（8）气态氢化物最稳定的物质是HF．

15．在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K⁺的浓度是（　　）

A．

0.225mol/L

B．

0.125mol/L

C．

0.25mol/L

D．

0.45mol/L

14．下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正价依次增高
	C．	N、O、F原子半径依次增大
	D．	Na、K、Rb的金属性依次增强

13．化学键断裂需吸收能量，化学键的形成放出能量．对（判断对错）

12．离子键就是阴阳离子间的静电吸引．错（判断对错）

11．若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于VIA族．对（判断对错）

10．H₂SO₄的酸性强于HClO，说明S的非金属性大于Cl．错误（判断对错）

9．所有原子都由质子、中子和和核外电子构成．错（判断对错）

8．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大．对（判断对错）