7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C．
（2）XZ₂与YZ₂分子中X、Y的杂化方式分别是sp³和sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式）．
（3）Q元素外围电子排布式为3d⁵4s¹，[Q（H₂O₄Br₂]Br•2H₂O中配位数为6．
（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

6．关于¹⁶₈O，说法正确的是（　　）

	A．	属于第二周期第VIA族元素		B．	原子最外层电子数为8
	C．	质子数为16		D．	与167N互为同位素

5．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO₂）制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如图：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有NaNO₃（填化学式）．
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱（填操作名称）最合理．
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是将NaNO₂转化为NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
a．转入中和液  b．转入结晶Ⅰ操作   c．转入转化液    d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为1.59吨（假定Na₂CO₃恰好完全反应）．

4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（　　）

	A．	NF3分子的立体构型是平面三角形
	B．	过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
	C．	反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0
	D．	NF3常温下呈气态，是因为N-F键能大，很稳定

3．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	间二甲苯
	C．	CH3CH2CH2CH2OH    1-丁醇		D．	2-甲基-2-丙烯

2．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：
①CH₃（CH₂）4CH₃$\stackrel{-H_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}}{→}$
②CH₃（CH₂）₄CH₃→
下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体
	B．	反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种
	C．	反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上
	D．	反应①②均为消去反应

1．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3-甲基-2-乙基戊烷
	C．	2，3-二甲基戊烯		D．	3-甲基-1-戊炔

10．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　）

	A．	若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
	B．	若X是硝酸银溶液，则W是氨水
	C．	若X是H2S，则X、Z的相对分子质量相差可能为30或46
	D．	若W是单质铁，则Z是FeCl3

9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式是，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH₄ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
（4）t℃时，将2molA和2molB通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡时A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

8．在n（NO₃）为4mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后过滤沉淀，干燥后称量为24.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生，滤液中先滴加BaCl₂溶液无沉淀生成，后加入过量的稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，干燥得4gCuO，求参加反应的锌的物质的量．