7．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（　　）

A．

小苏打--Na2CO3

B．

烧碱--NaOH

C．

铁红--Fe3O4

D．

明矾--KAl（SO4）2

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，32g三氧化硫的体积约为11.2L
	B．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	C．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

5．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；反应类型是加成反应；
（3）F转化为G得化学方程式是CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；反应类型是取代反应；
（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；
（5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式CH₃C≡CCH₃；
（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂．

4．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是湿法炼铜（或方法二）；不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为3：2．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂•2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如图：

①步骤2中反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl₂在溶液中可以发生水解反应：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解 （用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂•2H₂O晶体．
③步骤4中洗涤沉淀的操作为向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次
④步骤3中可选用的“试剂1”是CuO[或Cu（OH）₂]写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]．

3．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层 上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）CA₃分子中C原子的杂化类型是sp³．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥形   d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm³（写出表达式即可）．

2．下列各化合物的命名正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯		B．	CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH33-丁醇		D．	2-甲基丁烷

1．有下列几种物质：A．金刚石和石墨  B．C₂H₆和C₅H₁₂  C．C₂H₄和C₂H₆  D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂  E．³⁵Cl 和³⁷Cl
其中属于同分异构体的是D（填序号，下同），属于同素异形体的是A，属于同系物的是B，属于同位素的是E．

20．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₃OH（l）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.52 kJ•mol-1
	D．	稀HCl与氨水反应生成1 mol H2O所放出的热量为中和热

19．按要求回答下列问题
（1）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的键线式是
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

18．近年食品安全倍受关注，下列说法不正确的是（　　）

	A．	某白酒中的增塑剂叫邻苯二甲酸二乙酯（），对人体健康有害
	B．	4-甲基咪唑（）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
	D．	新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（），该物质一定不溶于水