17．（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是Si，发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是碳酸氢铵，受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（II）某中学的两个化学实验员分别准备出如图甲、乙两套实验装置制取氨气：

（1）两装置中较好的一套是乙，制取氨气的化学反应方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满．
（3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉、打开夹子，用冷的毛巾捂住烧瓶，使烧瓶中压强减小，烧杯中水进入导管直至进入烧瓶，与烧瓶内氨气接触，氨气易溶于水，从而引发烧瓶内压强减小，产生喷泉．
（4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；空；空．

16．某校化学实验室由于保管不慎，存放的亚硫酸钠试剂可能己部分被氧化变质，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂是否变质及其纯度．实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl₂溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．
回答下列问题：
（1）亚硫酸钠变质的反应方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（2）上述可以得出亚硫酸钠样品己经变质这一结论的具体现象是：溶解后加入盐酸使溶液呈强酸性除去亚硫酸钠后，加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀证明变质．
（3）步骤③中加过量的BaCl₂溶液，判断过量的方法是：加入过量的BaCl₂溶液振荡静置，取上层清液加入硫酸钠溶液若出现白色沉淀证明氯化钡过量．
（4）步骤④中判断沉淀洗净的方法是：取最后一次的洗涤液，加入AgNO₃溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净；．
（5）根据实验数据，样品中Na₂SO₃的质量分数为$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

15．某校化学兴趣小组为探究铜与过量的浓硫酸反应，用如图所示装置进行有关实验：
（1）装置a中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）可能的实验现象是：试管b中的品红溶液逐渐变为无色；试管c中紫色的石蕊试液逐渐变为红色．
（3）为确认a 试管中有硫酸铜生成，应采取的方法是取a中少量溶液于小试管中，加水稀释，溶液呈蓝色，再滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀．
（4）若实验时加入足量的铜片和100mL18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO₂气体VL，参加反应的Cu的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
（5）若将试管a中的药品改为C与浓H₂SO₄，发生反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

14．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：
（1）A装置中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C装置中能看到的现象是充满黄绿色气体．
（3）D装置溶液中发生反应的化学方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．检验D装置溶液反应后的产物，可用KSCN溶液，现象是溶液变红色，D装置浸有NaOH溶液的棉花堵住试管口，其作用是吸收氯气，发生反应的 化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）装置B的作用是储存多余的氯气．
（5）用该装置制取的氯气可能含有杂质，原因是盐酸、水易挥发，改进的方法是B、C之间添加除杂装置．

13．NO₂气体、Br₂蒸汽均为红棕色，下列不可以鉴别二者的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

水

C．

AgNO3溶液

D．

降温

12．下列物质间的转化，只通过一步化合反应就能完成的是（　　）
①N₂→NO₂ ②S→SO₃；③Si→SiO₂；④CO₂→CO；⑤Fe→FeCl₂；⑥Fe（OH）₂→Fe（OH）₃．

A．

①②③⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①④⑤⑥

11．己知：30.0%氨水的密度为ρ₁，20.0%氨水的密度为ρ₂，现将二者等体积混合，混合后氨水的质量分数为
（　　）

A．

$\frac{{{ρ_1}+{ρ_2}}}{2}$

B．

$\frac{30.0%+20.0%}{2}$

C．

小于25.0%

D．

大于25.0%

10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．这里的“强水”是指（　　）

A．

氨水

B．

硝酸

C．

氢氟酸

D．

卤水

9．在含有FeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）

A．

FeO

B．

Fe

C．

Fe（OH）3

D．

Fe2O3

8．下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

Ba（NO3）2

C．

BaC12

D．

Na2S