现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中A的焰色反应呈黄色．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、E、乙
（2）按要求写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式：反应④的化学方程式：反应⑤的离子方程式：
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有
A．具有丁达尔现象   B．红褐色液体可用过滤的方法精制C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K₂SO₄溶液会产生红褐色沉淀．

某待测液中可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子，进行如下实验：
（1）取溶液，加入过量酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取溶液，加入过量的BaCl₂溶液，没有白色沉淀生成．
（3）取步骤（2）中少量溶液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；再滴入氯水仍无明显的现象出现．
（4）取少量步骤（3）中的溶液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）．

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：，D：．写出D→B的化学方程式：．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．

实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl₂：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．
（3）当转移电子的数目为6.02×10²³个时生成的氯气在标准状况下的体积为L．

（2011?武胜县一模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

下列有关叙述中不正确的是（　　）

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是（　　）

下列叙述中不正确的是（　　）