17．松油醇G（C₁₀H₁₈O）的一种合成路线如下：

已知：I．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂═CHCH₃，F中官能团的名称碳碳双键和酯基．
（2）②的反应类型是加成反应，④的反应类型是消去反应．
（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（4）E、G的结构简式分别为、
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种．
①分子中含有2个六元环且共用1个边  
②能发生皂化反应写出其中任意一种的结构简式：（其中任意一种）．

16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl₃可作净水剂的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c（OH^-）之比为1：10⁸，向Na₂S溶液中加入AlCl₃溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）c（NH₄⁺）相等的下列溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③（NH₄）₂SO₄  ④CH₃COONH₄ ⑤NH₃H₂O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
（4）已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10；（2）在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
A．在t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9
B．t℃时，在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，Cl^-先沉淀
D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
（5）已知某温度时：K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20．在该温度下向Fe³⁺、Cu²⁺均为0.01mol•L^-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe³⁺完全沉淀，而Cu²⁺不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10^-5mol/L时，认为完全沉淀）．

15．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	草酸溶液体积	酸性KMnO4溶液体积
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=22.80；
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）

A．

KHCO3

B．

AlCl3

C．

Na2SO3

D．

Fe2（SO4）3

13．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测得氯水的pH=2；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存K2CO3溶液
	B．	用酸式滴定管或移液管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
	C．	用托盘天平称取5.85 g NaNO3晶体；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
	D．	酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

12．一定温度下，水存在电离平衡H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq），下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小
	B．	将水加热，Kw增大，pH减小，但还是中性
	C．	向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
	D．	向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KW增大

11．下列属于强电解质，且能导电的是（　　）

A．

饱和食盐水

B．

KNO3固体

C．

熔融的NaOH

D．

HCOOH

10．某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO₂、H₂O各1.2mol．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成生成3-甲基戊烷，烃A可能的结构有4种（包括顺反异构）．
（4）若烃A能使溴水褪色，在一定条件下与HBr加成，其加成产物只有一种，烃A可能的结构简式有CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

9．（Ⅰ）利用图1装置，可以探究很多电化学实验．
（1）若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N 处时，总化学反应方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）若X为石墨棒，Y为溶解有O 的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（3）若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N 处，该装置的名称是：电镀池，通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（Ⅱ）如图2，根据所学知识填空：
（1）乙池中 b 电极作阳极（填“阴极”或“阳极”），a 电极上的电极反应式是8Ag⁺+8e^-=8Ag或Ag⁺+e^-=Ag；
（2）写出甲池中负极的电极反应式CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；

8．下列方程式的书写正确的是（　　）

	A．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	B．	已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通电
	C．	工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+