7．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子中所有的原子不可能完全共面		B．	1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
	C．	易发生水解反应和取代反应		D．	遇FeCl3溶液发生显色反应

6．菲的结构简式如图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（　　）

A．

4种

B．

14种

C．

10种

D．

5种

5．（Ⅰ）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．

（1）锌为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银电极上观察到的现象是析出红色的金属．
（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为0.5g．
（Ⅱ）图2是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法，B极为正极．
（1）若电解质溶液为硫酸溶液，负极的电极反应H₂-2e^-=2H⁺．
（2）若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则电池的总反应2H₂+O₂=2H₂O．

4．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，所用H₂O₂浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl₃ 溶液．每次实验H₂O₂的用量为2mL，FeCl₃溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号	温度/℃	H2O2浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②	20	5	FeCl3 溶液
③
④

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是其他条件相同时，H₂O₂浓度增大，分解速率加快．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄ ═CuSO₄+2H₂O．

3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）

A．

CH4和CH3CH3

B．

11H和 12H

C．

O2和O3

D．

D2O和T2O

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	中子数为8的碳原子：814C		B．	氟离子的结构示意图：
	C．	二氧化碳的结构式：O=C=O		D．	N2的电子式：

1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（　　）

	A．	植物光合作用：光能一生物质能		B．	电灯发光：电能-化学能
	C．	木柴烧饭：生物质能一热能		D．	太阳能热水器：光能一热能

20．下列化学反应中，起固氮作用的是（　　）

	A．	NO与O2反应生成NO2
	B．	N2 与H2 在一定条件下反应生成NH3
	C．	NH3 经催化氧化生成NO
	D．	由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

19．（1）微粒间作用有多种，则CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒间作用有a（填字母）．
a．氢键      b．配位键      c．极性共价键       d．非极性共价键
（2）无水CrCl₃和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ．

18．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（　　）

	A．	水分子的化学性质改变		B．	水分子间结构、物理性质改变
	C．	水分子间作用力减小		D．	水分子中氧氢键长缩短