17．“亮菌甲素”的结构简式为如图所示，它配以辅料丙二1，3，5醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅．
（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH₃CH（OH）CH₂OH、CH₂（OH）CH₂CH₂（OH）．
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD（填序号）．
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
B．不能使酸性KMnO₄褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OOCCH₃+H₂O．

16．按如图所示步骤可从  合成     
（部分试剂和反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式为B，D．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．

（3）根据反应写出在同样条件下CH₂=CH-CH=CH₂与等物质的量Br₂发生加成反应的化学反应方程式．
（4）写出C→  的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．

15．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯与浓溴水反应制溴苯
	B．	向苯酚稀溶液中加过量饱和溴水观察沉淀
	C．	将乙醛滴入银氨溶液中，直接加热煮沸制银镜
	D．	1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1的NaOH溶液4mL混合后，加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀颜色

14．如图反应能说明酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）

A．

①③

B．

只有②

C．

②和③

D．

全部

13．乙醇分子结构中，各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（　　）

	A．	和金属钠反应时断裂①
	B．	乙醇燃烧时断裂②和⑤
	C．	在银催化条件下，与O2反应时断裂①和③
	D．	和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其他键不变化

12．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	灵敏电流计指针偏转方向
1	Mg   Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？否（用“是”或“否”回答）；
（2）写出实验3中的电极名称和电极反应式：
铝为负极极，2Al-6e^-═2Al³⁺；
石墨为正极，6H⁺+6e^-═3H₂↑（；
（3）实验4中的铝为负极，写出电池总反应方程式2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（4）解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由负极流向正极，所以电流计指针偏向铝
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关．

11．A、B、C、D、E是五种短周期元素．已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等．甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子．

物质组成	甲	乙	丙	丁
各元素原子个数比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

请回答下列问题：
（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：H₂O＞CH₄
（2）元素E在周期表中的位置为第三周期VIIA族
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：NH₄⁺和OH^-
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（5）写出甲的电子式：
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol•L^-1 NaOH 溶液的体积是：80mL．

10．下列关于化学键说法正确的是（　　）

	A．	构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
	B．	只含有共价键的物质一定是共价化合物
	C．	NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
	D．	CaCl2中既有共价键又有离子键

9．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z达平衡后，c （X₂）为0.4mol/L，c （Y₂）为0.8mol/L，生成c （Z）为0.4mol/L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是（　　）

A．

X2+2Y2 ?2XY2

B．

2X2+Y2 ?2X2Y

C．

3X2+Y2?2X3Y

D．

X2+3Y2?2XY3

8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：
	B．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O