7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	C．	浓度均为0.1mol•L-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH-）：前者大于后者
	D．	浓度为0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合溶液中pH＞7，则：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

6．118号元素曾经被视为元素周期表的尽头，若118号元素的某种原子记作₁₁₈²⁹⁷X，下列有关该核素的说法中，正确的是（　　）

	A．	质子数为118，电子数为179，中子数为179
	B．	原子序数为179，质量数为297
	C．	与612C的相对原子质量之比为118：6
	D．	118297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示116293X

5．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、Br-、Ba2+		B．	Na+、SO32-、SO42-、K+
	C．	K+、MnO4-、NO3-、Na+		D．	K+、Ca2+、SO32-、Cl-

4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式为，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH₄ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
（4）t℃时，将2mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

3．在NaHSO₄溶液中分别滴加下列物质：①Zn粒②A1（OH）₃③Fe₂O₃粉末④NaHCO₃溶液，写出有关反应的离子方程式．
①Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
③Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
④HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（　　）（填序号）．

	A．	微热		B．	加入适量氧化铜
	C．	加入少量硫酸铜溶液		D．	加水
	E．	加入少量氢氧化钡溶液

1．10g重水（D₂O）含0.5mol的D₂O分子，含5mol中子，约含氧原子0.5N_A个．

20．下列溶液中Cl^-浓度与50mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L-1的NaCl溶液		B．	75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
	C．	75mL1mol•L-1的FeCl3溶液		D．	150mL2mol•L-1的KCl溶液

19．（1）医学上冶疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析．透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，透析原理和胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似．透析膜的孔径应大于（填“大于”“等于”或“小于”）血液病毒性粒子的直径，毒性粒子才可能扩散到透析液中而被除去．
（2）将铝粉逐渐投入黄色的氯化铁饱和溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．请回答下列问题：
①红褐色溶液的物质是Fe（OH）₃（填化学式，下同），红褐色沉淀是Fe（OH）₃，气泡的成分是H₂，黑色物质是Fe．
②除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是过滤．

18．下列物质中，既含共价键，又含离子键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

Na2O2

C．

MgO

D．

C2H4