12．表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍，A的分子式为C₅H₁₂．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C₉₉H₂₀₀．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg₂C₃与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C₃H₄其与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O═2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．

11．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物质．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入颗粒
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．
①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸．
②下列营养素中，不能对人体提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白质
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是．

10．烷基取代苯R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是：CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，
请写出其他4种的结构简式：
，，
，．

9．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H₂O＜NH₃．（用化学式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．

8．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“还原性”）；
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）元素⑦的原子结构示意图是；
（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄，化学性质最稳定的是Ne金属性最强的元素是Na（用化学符号表示）

7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	四联苯（）的一氯代物有4种
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面
	C．	与互为同系物
	D．	可以发生加成、取代、中和、消去反应

6．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
	B．	a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
	C．	b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
	D．	等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．分子式为C₃H₆Cl₂的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C₃H₆Cl₂应是（　　）

A．

1，3二氯丙烷

B．

1，1二氯丙烷

C．

1，2二氯丙烷

D．

2，2二氯丙烷

4．某大学实验室对煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）制备聚合氯化铝{[Al₂（OH）_nCl_16-n]_m（1≤n≤5，m≤10），简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}．其工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）残渣2的主要成分是Fe（OH）₃，设计实验证明你的结论（填操作、现象）：取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色．
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是Ca²⁺．
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为BD（填字母）．
A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al₂O₃．

3．明矾石的主要成分为K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄；Na₂SO₄．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．