12．现有下列短周期元素部分性质的数据：

编号 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.77	0.99	1.86	0.75	1.17	1.02	1.43	0.71	1.52	0.89
最高正化合价	+4	+7	+1	+5	+4	+6	+3		+1	+2
最低负化合价	-4	-1		-3	-4	-2		-1

请回答下列问题：
（1）②和⑧两元素所对应的氢化物，最稳定的是HF（填化学式）；
（2）③和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）①⑤⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物，酸性由强到弱的顺序是H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃（填化学式）．

11．鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个 C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）

A．

C30H50

B．

C30H56

C．

C36H72

D．

C30H60

10．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	灼热的C与CO2的反应
	C．	CH4与O2的燃烧反应		D．	铝与稀硫酸的反应

9．用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L，应当（　　）

	A．	取25.0gCuSO4•5H2O溶于1L水中
	B．	取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释至1L
	C．	将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16.0g溶于1L水
	D．	取25.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释配成1L溶液

8．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性．
（2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
（3）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂的能量之间的关系：1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量．
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否（填“能”或“否”）．

7．曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等
	B．	P 点时溶液中 c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
	C．	曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
	D．	曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL

6．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
（3）NO和NO₂体积．

5．Mg和某浓度的硝酸反应，消耗二者的物质的量比为2：5时，硝酸的还原产物为（　　）

A．

N2O

B．

N2

C．

NO

D．

NO2

4．下列微粒半径之比大于1的是（　　）

A．

$\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$

B．

$\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$

C．

$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$

D．

$\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$

3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X的原子序数比Y的小		B．	X的原子半径比Y的大
	C．	X原子的最外层电子数比Y的大		D．	X元素的最高正价比Y的大