2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	灼热的炭与CO2反应		B．	铝片与稀H2SO4反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应		D．	甲烷在O2中的燃烧反应

1．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（　　）

	A．	甲装置中电能转化为化学能		B．	乙装置中电能转化为化学能
	C．	乙装置中铜片表面有气泡生成		D．	甲装置中铜片表面有气泡产生

20．下列表达方式错误的是（　　）

	A．	甲烷的电子式		B．	碳-12原子：612C
	C．	氟化钠的电子式		D．	硫离子的结构示意图

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、D2和T2互称为同素异形体		B．	35Cl和37Cl 互称为同位素
	C．	和互称为同分异构体		D．	C2H4与C4H8一定能互称为同系物

18．（1）将过量的铜片加入到400ml1.0mol/L的稀硝酸中，能产生标状下的气体多少升？
（2）在上述反应后的溶液中再加入200ml1.0mol/L的稀硫酸，反应后铜还有剩余，则又可以产生标状下的气体多少升？

17．有混合气体x，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，则x中NO、H₂、CO₂的体积之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：7

C．

4：2：7

D．

2：4：7

16．在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵    
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L^-1氨水pH为11　        
D．0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na⁺）＞c（X^-）             b．M点c（HX）＜c（X^-）
c．M点  c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）d．N点c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化的关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：1	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

15．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K1=1.8×10-5	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	等物质的量浓度时：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
	D．	0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c（Na+）＞c（CN-）

14．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/ （mol•L-1）	盐酸物质的量浓度/ （mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

（3）向25mL 0.10mol•L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
A．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）B．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）

13．（1）键线式 表示的分子式结构简式名称是C₆H₁₄、（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃、2-甲基戊烷．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： ?A的相对分子质量为：90
（2）A的核磁共振氢谱如图：	?A中含有4种氢原子