12．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C₈H₈O₃）和C（分子式为C₇H₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生．
请回答下列问题：
（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
（2）化合物B能发生下列反应类型的有abc．
a．取代反应    b．加成反应     c．缩聚反应     d．消去反应
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$F$\stackrel{一定条件}{→}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH；
（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl₃显紫色；
（Ⅲ）R-Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$R-COOH．
①确认化合物C的结构简式为．
②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：（其中两种）．
（4）写出以  为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：．

11．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）0.225mol/（L•min）
（2）该反应的平衡常数K为5.33（精确到小数点后两位）
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是ac
a．容器中压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．容器内CO₂的分子数保持不变
d．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol H₂O．

10．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

已知：乙酸酐用AS表示，其结构式为，．
（1）C中含有官能团的名称为羟基、酯基．
（2）写出反应⑦的化学方程式．
（3）写出G的结构简式．
（4）写出反应类型：①取代反应，④加成反应．
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是A．
A．三氯化铁溶液      B．碳酸氢钠溶液      C．石蕊试液
（6）任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体．
（a）苯环上只有两个取代基
（b）能发生银镜反应
（c）苯环上的一溴代物有两种
（d）加入NaHCO₃溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体．

9．pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL．
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH₃COOH．
③反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快      B．H₂SO₄最快      C．CH₃COOH最快      D．一样快．

8．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al（OH）₃胶体，Al（OH）₃胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的（文字表述）．
（2）A₂W₂的分子中所含的化学键为极性共价键、非极性共价键，经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
（6）在常温下用气体密度测定BW₂的相对分子质量，实验值比理论值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO₂分子相互反应有N₂O₄生成，物质的量减少．

7．已知CH₃COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH₃COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则反应后溶液中溶质为NH₄Cl 和NH₃•H₂O；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

5．某温度时，水的离子积为K_w=1×10^-12，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．

4．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．Na₂B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），理由是：0.1 mol•L^-1NaHB 溶液的pH=2，说明其中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，主要是HB^-电离产生的，在H₂B溶液中，第一步电离产生的H⁺抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L^-1 H₂B 溶液中c（H⁺）＜0.11 mol•L^-1．

3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp³，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF和H₂O分子之间能形成氢键．
（2）E原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（5）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O，以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．