2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75 NA
	B．	7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
	C．	1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
	D．	常温常压下，16g O3所含的原子数为NA

1．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	氯化铝溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

20．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn²⁺的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，则应保持溶液中c（S^2-）≥1.0×10^-6 mol•L^-1．

19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）

	A．	X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
	B．	X、Y、Z离子半径依次增大
	C．	Y和Z形成的简单离子都会破坏水的电离
	D．	W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强

18．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成
	B．	某温度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
	C．	标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
	D．	氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1NA

17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
（1）脱硝？利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脱碳？将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应？测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大 （填“变大”？“减少”或“不变”）？
（3）脱硫？
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）

16．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）

选项	化学反应	测量依据（单位时间内）
A	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）	压强变化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2体积
C	2NO2?N2O4	颜色深浅
D	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀质量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质．请推断回答下列问题：

（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反应②的反应类型为A
A．取代反应  B．加成反应  C．消去反应  D．氧化反应
（3）①E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基．
②化合物A的空间构型为平面型．
③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为CH₂（OH）CH₂CH₂CHO．
④写出反应③的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
⑤E的结构简式为CH₃CHO．

14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）C的原子结构示意图为．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是bc （填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^2-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（选填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

13．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．