12．实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（填“促进”、“抑制”）抑制其水解．

11．常温时Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

10．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-		B．	CO32-、PO43-、K+、Na+
	C．	Na+、SO42-、NO3-、Cl-		D．	HCO3-、Na+、HSO3-、K+

9．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钠溶液

C．

氯化铵溶液

D．

碳酸钠溶液

8．0.1 mol．L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）		B．	c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1		D．	c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

7．下列对化学反应的认识错误的是（　　）

	A．	有化学键破坏的一定是化学反应		B．	会产生新的物质
	C．	可能会引起物质状态的变化		D．	一定伴随着能量的变化

6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．

5．单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体．各物质间的转化关系如图所示（反应条件多数已略去）．
请回答：
（1）甲、乙两种元素还可形成一种有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为；
（2）实验室制取C的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G与D在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）B在C中燃烧的现象是氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；在通常状况下，1g B在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）以石墨为电极电解E的水溶液，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（5）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法取少量溶液置于一支试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红，则证明有Fe³⁺．

4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同
	B．	常温下1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	D．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键
	B．	由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	C．	HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
	D．	晶体熔化时化学键不一定发生断裂