12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应．
（1）写出D的官能团名称醛基．
（2）写出反应③的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）发生反应①时钠在液体底部．（填“液面上”或“液体底部”）．
（4）写出反应②的反应类型加成反应．
（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式．

11．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是N≡N．
（2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ₃）分子，也可生成固态丁（PZ₅）分子．磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是$\frac{1}{4}$P₄（s）+Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$）kJ/mol
．

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通人SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl₂、NH₃．

10．‘铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

A．

4.18 g

B．

3.12 g

C．

4.68 g

D．

5.08 g

9．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X^-离子，则该元素在周期表中所在的族为（　　）
①ⅦA族  ②ⅥA族     ③IA族．

A．

只可能是①

B．

只可能是③

C．

可能是①或③

D．

可能是①或②或③

8．向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
	B．	达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2
	C．	达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化
	D．	达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

Na2O2

6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	B．	电流方向是从锌片流向铜片
	C．	溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
	D．	经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）

A．

47

B．

175

C．

61

D．

57

4．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO₂恰好能被Na₂CO₃溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO₂．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑．
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO₂的比例．
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO₂+2HNO₃=3NaNO₃+2NO↑+H₂O，经结晶可制得副产品NaNO₃．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O₂后，通入吸收塔中循环利用．

3．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料．如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．

（1）A→B的反应类型是加成反应；淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖．
（2）B→C反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C₆H₈O₄），其结构简式是．