2．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除去Mg²⁺所用试剂为C．
A．过量盐酸
B．过量BaCl₂溶液
C．过量NaOH溶液
D．过量Na₂CO₃溶液
（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体．
（3）由MgCl₂•6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂•6H₂O晶体应在通入HCl气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行．
（4）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列A气体中冷却．
A．Ar　B．N₂　C．CO₂　D．O₂．

1．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol•L^-1时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	B．	pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
	D．	表示CH3COO-浓度变化的是曲线Ⅰ

20．某气态不饱和链烃C_nH_m与H₂反应生成C_nH_m+n，取CnHm和H₂混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H₂所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H₂）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（　　）

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

19．下列判断或实验方法合理的是（　　）

	A．	检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
	B．	pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
	C．	在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-
	D．	使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

18．电化学降解NO₃^-可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	通电时阴极附近溶液的酸性增强
	B．	铅蓄电池的A极为正极
	C．	通电时，H+由左至右通过质子交换膜
	D．	通电时，Pt电极的质量几乎不变

17．下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（　　）

选项	实验	现象	解释或结论
A	用熔融AlCl3进行导电实验	无电流通过	AlCl3是非电解质
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	把Cl2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	Cl2具有漂白性
D	将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热	红色变深	水解过程是吸热的

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式是：CH2=CH2		B．	乙醇的分子式是：CH3CHO
	C．	甲烷的结构式是：CH4		D．	乙酸的官能团是：-OH

14．东汉时，《神龙本草经》记载“石胆…能化铁为铜”．“石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜（CuSO₄•5H₂O）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	记载中的反应属于置换反应		B．	CuSO4溶液呈中性
	C．	记载中L含了湿法炼铜的原理		D．	每生成1mol铜转移2mol电子

13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD₂型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．