12．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、CO32-		B．	H+、Ba2+、NO3-、HCO3-
	C．	Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
	B．	铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+=BaSO4↓

10．下列反应属于离子反应的是（　　）

	A．	氢气和氧气反应生成水		B．	氧化铁投入稀盐酸中
	C．	高锰酸钾加热分解生成氧气		D．	钠在空气中燃烧

9．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

硬铝

B．

黄铜

C．

不锈钢

D．

水银

7．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

酒精

C．

氢氧化铁胶体

D．

食盐水

6．下列说正确的是（　　）

	A．	物质的量就是1摩尔物质的质量		B．	1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
	C．	1 molH2中含有6.02个氢分子		D．	CO2的摩尔质量是44g．mol-1

5．是一种常见的塑化剂，
可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：
DBP的合成过程如下：

（1）D中含有的官能团名称是羟基，M的分子式是C₈H₈O₄．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应（5）取代反应．
（3）写出结构简式　A、CH₃CHOF．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO₃溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩．

4．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于分子晶体晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为sp²杂化．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是I，基态Br原子的价电子排布为4s²4p⁵．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃分子的分子构型为平面正三角形，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合配位键（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为12，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为g/cm³．（用含M、N_A、则的代数式表示，1pm=1.0X10^-10cm）

3．（1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO3^-和Cl^-．则该水源属于暂时（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca²⁺、Mg²⁺在加热煮沸后将分别转化为CaCO₃、Mg（OH）₂形成水垢．
（2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：

①向沉淀池中通入NH₃和CO₂气体时，正确的顺序是先通入NH₃至饱和后再通入CO₂至饱和．
②流程图中X表示的物质是CO₂．
（3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al₂O₃可以从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
①固体A是SiO₂，滤液E中含有的溶质是NaCl和NaHCO₃．
②已知298K时，Mg（OH）₂的容度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1．