14．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为负值
	B．	化学方程式为 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）
	C．	降温，正反应速率减小
	D．	恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
	C．	向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
	D．	向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO

12．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）

	A．	发电厂的煤经脱硫处理		B．	将煤转化为水煤气作燃料
	C．	不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒		D．	硫酸厂的废液经中和后直接排放

11．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．

10．证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：

步骤	实验过程	实验用品
I	将干海带灼烧灰化
II	将海带灰溶解、过滤	和①玻璃棒
III	氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
IV	取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素

9．化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是b（填序号）．
a．燃烧CO                  b．Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
c．铝和稀盐酸反应   d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按如图1所示装置进行实验．

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe，其能量变化可用图2中的a（填“a”或“b”）表示．

8．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl₂．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等．
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl₂，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑；．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名称是硅，表中最活泼的金属是K（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑥氢化物的化学式为H₂S，其稳定性比H₂O弱（填“强”或“弱”）

6．符合分子式C₄H₉Cl的同分异构体的数目为（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	v（H2）=0.2mol•L-1•min-1		B．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	v（N2）=0.02 mol•L-1•s-1		D．	v（H2）=0.04 mol•L-1•s-1