14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	氯化铁水解                Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+
	C．	铜和稀硝酸反应      3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	铁和稀硫酸反应            2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

13．下列各组物质充分反应后，再滴入 KSCN 溶液，显红色的是（　　）

	A．	足量氯水与 FeCl2 溶液		B．	足量铁与稀盐酸
	C．	足量铁粉与CuCl2 溶液		D．	足量铁粉与 FeCl3 溶液

12．向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反应，试计算：所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（假设反应前后体积不变）．

11．已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如图所示：

（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应，B为黑色固态非金属单质，该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，请写出A与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，则A元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

10．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
（1）Zn板作电池的负 极，发生氧化反应．Cu板上的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）经过一段时间后，电解质溶液的质量变大（填“变大”或“变小”）．
（3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成0.02 mol气体．

9．常温下，pH=4 的盐酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH=7（体积变化忽略不计）．

8．一定量的硝酸与 3.2g 铜充分反应，得到的还原产物有NO₂和NO．反应后溶液中含有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO₃^- 的物质的量是（　　）

A．

a mol

B．

（a+0.1）mol

C．

0.05 mol

D．

无法计算

7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、SO42-、HCO3-		B．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、AlO2-、Cl-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

6．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

氢氧化钠

C．

浓硝酸

D．

硫酸铜

5．将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
（1）生成 H₂的物质的量；
（2）生成 H₂在标准状况下的体积．