4．下列说法或判断正确是（　　）

	A．	溶剂蒸发快，得到的晶体颗粒也较大
	B．	减压过滤可过滤胶状沉淀物，且较为干燥
	C．	由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液有BOH═B++OH-
	D．	由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH-

3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液（BaCl2）		B．	FeCl2溶液（KSCN）
	C．	海带灰过滤所得的溶液（淀粉溶液）		D．	NaOH溶液（CaCl2）

2．若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38N_A个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：
（1）A、B、C、D名称分别是氢、氧、钠、碳；
（2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是H₂O₂、C₂H₂、CO；
（3）化合物甲的结构式是H-O-O-H．

1．以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：

已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应：；
③．
回答下列问题：
（1）B的化学命名是2，3，4，5-四羟基戊醛，C含有的官能团的名称为醚键、碳碳双键和醛基．
（2）E→G的反应类型是取代反应．
（3）D和F的结构简式是、CH₃NHCOOH．
（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为．
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：．
①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：．

20．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置cd．

（2）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂b（填序号）．
a．Cl₂                   b．H₂O₂　　　c．KMnO₄
试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

操作II的名称是洗涤；
写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

19．Na₂CO₃的制取方法及Na₂CO₃和NaHCO₃综合实验探究
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨碱法），而不先通CO₂再通NH₃的原因是由于CO₂在NaCl溶液中的溶解度很小，NH₃在水中溶解度较大，先通入NH₃使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO₂气体，产生较高浓度的HCO₃^-，才能析出NaHCO₃晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（2）反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为N_A．
（3）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5mol．
Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为0.1N_A个．

17．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（　　）

A．

氨水

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

16．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极极（填“正”或“负”），电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了6.5gg．（已知Zn的相对原子质量为65）

15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇的酯化反应
	B．	乙醇与Na反应
	C．	乙醇与氧气在Cu作催化剂条件下反应
	D．	在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应