16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）

	A．	分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式
	B．	分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式
	C．	分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式
	D．	确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯

15．1L某溶液中含有的离子如表：

离子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物质的量浓度/ （mol•L-1）	2	1	4	x

用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole^-通过时，溶液的c（H⁺）=1mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．

14．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲=V_乙．下列判断合理的是（　　）

A．

甲一定是强碱

B．

乙一定是弱碱

C．

乙一定是二元碱

D．

甲一定是一元碱

13．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：
（1）若a+b=14，则溶液呈中性；
（2）若a+b=13，则溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，则溶液呈碱性．

12．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

11．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；  
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

10．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑦．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代产物的有4种．

9．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）下列说法正确的是abc（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

①常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②氢氧化钙与NaHSO₃反应的化学方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O．
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①总反应热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1；
②Y（Y₁、Y₂），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y₁、Y₂的大小关系，并简述理由：Y₁＜Y₂，由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．．

8．①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				③	④	⑧
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为H-O-O-H化学键类型为极性键非极性键
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）用电子式表示⑤和②原子结合为化合物的形成过程：；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）写出元素⑤单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

7．用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是（　　）

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.0 mol