6．下列各组物质互为同系物的是（　　）

A．

红磷与白磷

B．

甲烷与丙烷

C．

乙醇与二甲醚

D．

H、D和T

5．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
	B．	蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
	C．	将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
	D．	用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化是物理变化
	B．	煤的干馏是化学变化
	C．	石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量
	D．	石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物

3．以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．阳极产生ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．

2．CuCl₂溶液中的铜主要以Cu （H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）₂絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^（8-2a） mol•L^-1．（已知：Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）．（${K_{sp}}=c（C{u^{2+}}）•{c^2}{（OH）^-}=2.2×{10^{-20}}$）

1．下列各组物质属于同此物的是（　　）

	A．	和		B．	□和△
	C．	CH3COCH3 和 CH3CHO		D．	CH3Cl 和ClCH2CH2Cl

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
	B．	含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
	C．	煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
	D．	石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油

19．如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式．
（1）电解AgNO₃溶液
阳极的电极反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
阴极的电极反应式：Ag⁺+e^-=Ag；
电解总反应方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（2）电解NaCl溶液
阳极的电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
阴极的电极反应式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；
电解总反应方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

18．人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液KHCO₃，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如图1：
①常温下，KHCO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②在阳极区发生的反应包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
③在阴极区发生的反应包括2H⁺+2e^-═H₂↑和HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
④离子交换膜允许阴（填“阳”或“阴”）离子通过．
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242  kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ•mol^-1
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是A（填字母序号）．

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

17．A．Al（OH）₃与H₃AlO₃
B．与
C．金刚石与石墨
D．与
E．CH₃-CH=CH₂与CH₄
F．与
（1）互为同素异形体的是C．
（2）属于同系物的是F．
（3）互为同分异构体的是D．
（4）属于同一物质的是AB．