16．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	N点醋酸与NaOH恰好中和
	B．	O点溶液的pH＞1
	C．	M点存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	W点溶液中水的电离程度最大

15．图表示4个碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中属于烷烃的是AC（填编号），属于烯烃的是BEF（填编号）
（2）图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是H（填编号）

14．将含有0.400mol　Cu（NO₃）₂和0.400mol　KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g　Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

	A．	3.36 L		B．	6.72 L
	C．	大于3.36 L，小于5.60 L		D．	大于5.60 L，小于6.72 L

13．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

12．依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺的能力最强的是CO₃^2-
（2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是D
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO    
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的NaHCO₃（填Na₂CO₃或NaHCO₃），反应的离子方程式为Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+CO₂↑+HClO．
（4）Na₂CO₃溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为10^-8：1
（6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN^-）=2（10^-6-10^-8）mol/L．

11．已知有浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	MOH的碱性强于ROH的碱性
	B．	ROH的电离程度：b点大于a点
	C．	当1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升温，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
	D．	若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

10．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化．错．（判断对错）

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
	D．	图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况

8．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（　　）

	A．	A和B可能是同分异构体
	B．	A和B不一定是同系物
	C．	A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
	D．	A和B含碳的质量分数相同

7．用石墨电极电解1molL ^-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na 2SO 4

D．

NaCl