16．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为．D的物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；反应②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反应③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
a．反应④的化学方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是饱和碳酸钠溶液或饱和Na₂CO₃溶液；防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静置、分液．

15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O		B．	CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
	C．	2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑		D．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
	C．	0.1mol CH4所含质子数为NA
	D．	0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

13．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料-纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：（苯乙腈）

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%．（百分数）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

12．肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中m（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）加入NaClO时发生的反应为Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₃↑+2Cl^-+2H₂O．该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低肼的溶解度，促使其从溶液中逸出．
（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）

	A．	标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数
	B．	100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
	C．	3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数
	D．	0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

10．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（　　）

	A．	通入充足的氧气		B．	避免与氧气接触
	C．	可在氮气气氛中合成		D．	通入少量氧气

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
	B．	一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
	C．	一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
	D．	全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2缩聚制得

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差
	B．	NaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键
	C．	在Fe（OH）3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
	D．	用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu（OH）2悬浊液的混合物

7．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．