6．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（　　）

A．

0.5Q

B．

Q

C．

2Q

D．

5Q

5．下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（　　）

	A．	该元素的电负性是同主族最大的
	B．	其轨道表示式为
	C．	该元素的第一电离能是同周期元素中最大的
	D．	该元素可以形成2种常见的氧化物

4．在1000mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1		B．	上述电解过程中转移电子总数为NA
	C．	电解得到的Cu的物质的量为1 mol		D．	原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1

3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）

	A．	2.5mol C		B．	1mol B、3mol C
	C．	1.5mol B和1.5mol C		D．	2mol A、2mol B和3mol C

2．用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是（　　）

A．

NaCl （NaCl ）

B．

MgSO4（MgO）

C．

CuSO4（CuO）

D．

CuCl2（CuCl2）

1．下列微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

乙基（-CH2CH3）

B．

碳正离子[（CH3）3C+]

C．

乙炔 （C2H2）

D．

羧基  （-COOH）

20．有以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）．

已知B为某一溴代物．
（1）推测用字母代表的化合物的结构式：CCH₂=CH₂，FOHCCHO．
（2）写出化学方程式：B→CCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂OE→FHOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O
（3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为
（4）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式．

19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤	实验结论 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
③中反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（3）CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br₂和I₂的氧化性强弱，改进的办法是将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．

18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液
C．加水稀释                D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液	现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀；Ag⁺+I^-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

17．某同学按如图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有①②③⑤．