16．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a；（填选项字母）
a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．

15．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；步骤②生成沉淀IAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

14．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；检验E物质中阳离子的操作和现象滴入KSCN溶液，滴加后溶液变血红色，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

13．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示．

请回答下列问题：
（1）写出D的电子式，A分子内含有的官能团是（填名称）醛基．
（2）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑤．
（4）某同学欲用图2装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸．

12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置第三周期IA族，E的简单阴离子结构示意图，A₂C₂的结构式：H-O-O-H．
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：水蒸气的稳定性比H₂S强，说明O的非金属性比S强．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH₄+4CuO=4Cu+2H₂O+CO₂．

11．烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH₂=CH-CH₂OH．请回答：
（1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是羟基（名称）．
（2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成氢气1.12L（标准状况下）．
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH₂=CHCH₂OH+Br₂→CH₂BrCH₂BrCH₂OH．
（4）烯丙醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为CH₃CO¹⁸O H+CH₂=CH-CH₂OH CH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂¹⁸O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为．
（5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为CH₃CH₂CHO．

10．0.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，完成下题：
（1）该烃的分子式C₅H₁₂；
（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
	C．	非金属性：A＞C
	D．	单质B常温下能溶于浓硝酸

8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

CH3COOH

C．

KOH

D．

HNO3

7．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）

A．

Na+  1s22s22p6

B．

F?1s22s22p6

C．

N3+ 1s22s22p6

D．

O2?1s22s22p6