6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F⁺的最外层电子排布全充满．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式3d⁸4s²．
（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O（填元素符号）．
（3）E（BD）₄为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，E与BD之间的作用力为配位键．
（4）①写出一种与BD₃^2-互为等电子体的分子的化学式BF₃．
②含F²⁺的溶液与K₂SO₄、氨水反应可得到化合物[F（NH₃）₄]SO₄．1mol配合物离子[F（NH₃）₄]²⁺中含σ键的数目为16N_A．
③E元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi₅；已知该合金的摩尔质量为M g•mol^-1，晶胞参数为a pm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm^-3．

5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
（1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，；
（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
丙：利用铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）₃固体．
（1）先设计了如下三种方案：
ⅠAl³⁺→Al（OH）₃
ⅡAl→AlO₂^-→Al（OH）₃
Ⅲ
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
①配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al₂O₃，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m₁g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m₁的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）₃固体m₂g．
试计算此实验中Al（OH）₃的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

4．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：M＞Y		B．	对应氢化物的沸点：M＞Z
	C．	对应氢化物的稳定性：X＞Y		D．	XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
	B．	浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4-+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+4H2O
	C．	漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	D．	H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
	B．	78 g苯含有碳碳双键的数目为3 NA
	C．	常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
	D．	1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

1．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．

20．下列相关实验或现象的描述正确的是（　　）

	A．	甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
	B．	乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
	C．	乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
	D．	葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氟离子的结构示意图：		B．	氨分子的电子式：
	C．	丙烯的结构简式：CH3CHCH2		D．	乙烯的球棍模型：

18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族
	B．	目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
	C．	短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属
	D．	元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

17．某化学反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的反应物总能量高于生成物总能量
	B．	使用催化剂可以增大该反应的反应热
	C．	该化学反应的反应热为E1，且反应放热
	D．	化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化