16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	化学键只存在于分子之间
	B．	化学键只存在于离子之间
	C．	化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
	D．	化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

（1）A、B、C的结构简式分是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃CH₂Br．
（2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子．
（3）A到D的反应类型为消去反应．
（4）C→A的反应条件是NaOH的水溶液，加热．
（5）D→F反应的化学方程式是．
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（　　）

	A．	制备氢氧化亚铁		B．	石油的分馏
	C．	测定盐酸浓度		D．	配制稀硫酸

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	KW随浓度的改变而改变
	B．	一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
	C．	对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
	D．	Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
	B．	2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
	C．	1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-
	D．	1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键

10．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$R^n-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）

	A．	所含质子数=Z-n		B．	所含中子数=A-Z+n
	C．	质量数=A+n		D．	所含电子数=Z+n

9．以下是电化学原理的应用问题．
（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．

装置
现象	金属A不断溶解	C极质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图1为电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．
（3）如图2中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
①直流电源中，M为正极．
②AgNO₃溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H₂SO₄溶液的浓度增大．
③此时电路中转移电子的物质的量为0.02mol．

8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应 ，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
图中X的化学式为Na₂CO₃；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；分离产物F的方法是分液．

7．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应或取代反应．
（4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有8个．
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl₃溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线．
A$→_{反应条件1}^{反应物1}$B$→_{反应条件2}^{反应物2}$C…