常温下.在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中.溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)．满足该条件的反应可能是( )A．0.01 mol?L-1——青夏教育精英家教网—

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常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（　　）

A．0.01 mol?L^-1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

C．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合

D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

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下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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下列方程式书写正确的是（　　）

A．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

C．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

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工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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（2009?上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐

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美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO₂聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加．下列有关说法不正确的是（　　）

A．送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同时CO₂可能液化甚至变成干冰

B．把CO₂输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境

C．把CO₂输送到海底，这是人类减缓空气中CO₂浓度的增加的唯一办法

D．要减缓空气中CO₂浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

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现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是

A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

，剩余的沉淀的物质的量是

0.005mol

．
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=

．

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某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

．②碱石灰的作用是

吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定

．
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅳ	再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是

说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解

．
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

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