16．有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：

元素	A	B	C	D
相关的原子结构与性质	元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大	其在周期表的周期数和族序数比K的均大1	元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族	可形成双原子分子，分子内有叁键

则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
	B．	常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
	C．	铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质
	D．	元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

15．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X为第三周期Π族元素，Y和Z位于不同主族
	B．	甲、乙、丙均能与水发生化合反应
	C．	晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体
	D．	X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料

14．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N₂H₄）的燃烧的热化学方程式是：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-5 akJ•mol^-1则O-H的键能为（　　）

共价键	N-N	N-H	O=O	N≡N
键能kJ•mol-1	3a	2.5a	4a	8a

A．

2a kJ•mol-1

B．

2.5a kJ•mol-1

C．

3a kJ•mol-1

D．

3.5a kJ•mol-1

13．下列各组中两个反应的反应热，其中△H₁＞△H₂（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
	D．	已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2

12．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	次氟酸的结构式为H-F-O		B．	CH4分子的球棍模型：
	C．	1H、3H2、D互为同位素		D．	CO2电子式

11．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
	B．	强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
	C．	由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

10．现有通式均为（CH₂O）_n的六种有机物，性质如下：
①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应；
②B、C、D的相对分子质量均为A的2倍，E的相对分子质量的是A的3倍，F的相对分子质量是A的6倍；
③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化；
④E结构中含有-CH₃，两分子E可形成环状酯；
⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H₂，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．
（1）请写出指定物质的结构简式：AHCHO、BCH₃COOH、CHCOOCH₃、DHOCH₂CHO．
（2）请写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：HCOOCH₂CH₂OH．
能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应．
（3）写出2分子E形成环状酯的化学方程式．

9．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯属于（　　）

A．

酸

B．

混合物

C．

无机物

D．

有机物

8．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．

操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m g
B．取n g样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填符号）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO₂气体全部排出，装置甲的作用是吸收空气中的CO₂，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
（3）计算产品中Na₂CO₃的质量分数的计算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉装置甲，测定结果会偏大，若去掉装置乙，测定结果会偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）

7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100mL；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度偏低的是ABCD．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．