16．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

	A．	②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
	B．	⑤的三种核素化学性质不同
	C．	元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
	D．	④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

15．化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup．已知113号元素的一种核素为${\;}_{113}^{278}$Uut，下列说法中正确的是（　　）

	A．	113号元素的相对原子质量为278
	B．	115号元素可显+5价
	C．	${\;}_{113}^{278}$Uut的中子数与电子数之差为165
	D．	两种元素均位于周期表第八周期

14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（　　）
①K₂SO₄           ②CH₃COONa        ③CuSO₄            ④Na₂SO₄．

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

③④

13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

A．

水与冰

B．

O2与O3

C．

与

D．

与

12．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	形成原电池
	C．	制取乙酸乙酯		D．	收集NH3

11．某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36g H₂O和44.8L CO₂（标准状况下）．求该有机物的分子式．

10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应的速率最快；Al与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

9．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HCl和NH4Cl

B．

CaH2和Na2O2

C．

NaOH和MgCl2

D．

H2O2和C2H6

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	B．	D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
	C．	金属性：D＞C
	D．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键

7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．