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（2010?湖北）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②

加催化剂

加催化剂

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

．
③

温度升高

温度升高

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（2）实验②平衡时B的转化率为

40%

40%

；实验③平衡时C的浓度为

0.06mol/L

0.06mol/L

；
（3）该反应的△H

＞

＞

0，其判断理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动，

温度升高，平衡向正反应方向移动，

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v_B=

0.014mol（L?min）^-1

0.014mol（L?min）^-1

实验③：v_c=

0.009mol（L?min）^-1

0.009mol（L?min）^-1

．

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红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：

P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；

P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；

；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93 kJ/mol；

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93 kJ/mol；

；温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于

25%

25%

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ?mol^-1；

-399kJ?mol^-1；

；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

等于

等于

△H₃（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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（2009?茂名一模）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，称为溶度积常数）（　　）

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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