6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH--2e-═H2↑+O2↑
	B．	盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
	C．	若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
	D．	目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

5．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂KSCN溶液．
（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃．
（3）写出有关离子方程式：
步骤①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步骤②中生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）假定测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C的物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题不能确定含有的阴离子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

4．将500mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c（Na⁺）为（　　）

A．

（$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1

B．

（2b-a） mol•L-1

C．

（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1

D．

（10b-5a） mol•L-1

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	3.4g NH3中含有的电子数为0.2NA
	B．	标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
	C．	标准状况下，0.5NA个HF分子所占的体积约为11.2L
	D．	500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA

2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是分液．

1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol）：1.5     1           0
2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．vB（反应）=vC（生成）                      
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

20．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）．
（4）C的单质与B的单质生成的淡黄色的固体与AB₂反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

19．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	放电过程中KOH的物质的量浓度不变
	B．	负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
	C．	放电一段时间后，负极周围的pH升高
	D．	每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

18．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是（　　）

	A．	合成甲醇：CO+2H2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3OH
	B．	合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$2CH3CHO
	C．	合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯： 第1步： 第2步：
	D．	合成全降解聚碳酸酯塑料：

17．海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
	B．	加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
	C．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
	D．	大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质