16．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（　　）

	A．	液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
	B．	煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
	C．	石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
	D．	石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化

15．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（　　）

	A．	乙二醇与丙三醇		B．	C4H8与C6H12
	C．	HCOOH与C17H35COOH		D．	与

14．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度   实验次数	起始温 度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃
3	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）．

13．下列说话正确的是（　　）

	A．	构成单质分子的粒子一定含共价键
	B．	非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
	C．	第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
	D．	共价化合物中一定不含离子键

12．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）

A．

NaCl和H2O2

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．

CCl4和HCl

11．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（　　）

	A．	向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
	B．	上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
	C．	步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
	D．	步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

10．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b=2
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．N的物质的量不再变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．

9．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；
（2）下列反应不能发生的是cd
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A．c（CH₃COOH）/c（H⁺）       B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）/K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

7．在密闭容器中，5mol H₂与2mol CO₂发生反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数变化情况如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	P1＞P2＞P3＞P4
	B．	甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
	C．	若T1＞T2＞T3＞T4，则该反应为放热反应
	D．	缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数