6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色．再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
⑤步骤VII的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

5．下列各物质中相对分子质量相等的是（　　）

A．

CO2和SO2

B．

Ca（OH）2和Cu（OH）2

C．

H2SO4和H3PO4

D．

ZnSO4和CuSO4

4．固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SO₃、K₂CO₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末X的成分，取固体粉末X进行连续实验．

请回答下列问题：
（1）固体粉末X中一定不含有的物质是无（填化学式或“无”）．
（2）沉淀C的化学式是BaSO₄．
（3）固体甲与稀盐酸反应生成气体B的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

3．已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如表，

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

2．如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．

（1）①电源上b为负极．（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②Z槽中e为阳极（同上）．
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02mol；
②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是0.02mol/（L•min）．

1．用NaOH固体配制250mL0.5mol•L^-1NaOH溶液，下列仪器中正确的组合是（　　）
①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚．

A．

①②③④⑥⑨⑩

B．

①③④⑦⑧⑨⑩

C．

①②③④⑦⑧⑨

D．

①②④⑤⑧⑨

20．下列有关溶液配制的叙述中错误的是（　　）

	A．	容量瓶在使用前应检奄是否漏水
	B．	实验室需要950mL 0.1mol•L-1NaC1溶液，配制时应选用1000mL容量瓶
	C．	若移液前容量瓶内有少量水，会使所配溶液浓度偏低
	D．	配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流

19．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN₂和bmolH₂，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH₃的体积分数为25%时，则B中NH₃的体积分数为（　　）

A．

12.5%

B．

25%

C．

＜25%

D．

＞25%

18．下列化合物中，含有离子键的是（　　）

A．

CO2

B．

HCl

C．

NH3

D．

NaCl

17．与C₆H₆互为同系物的是（　　）

A．

C6H5NH2

B．

C6H5OH

C．

C6H5 CH2OH

D．

C6H5CH2 CH3