16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	18gC含有9NA个电子
	B．	标准状况下22.4LCCl4含有4NA个氯原子
	C．	标准状况下，33.6LN2和H2的混合气体中含3NA个原子
	D．	2.709×1024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子

15．在15.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列X的组成合理的是（　　）

	A．	0.3molNO2、0.1molNO		B．	0.6molNO
	C．	0.3molNO、0.1molNO2		D．	0.2molNO2、0.2molNO

14．25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
②若x+y=13，则$\frac{a}{b}$=0.1（填数据），
③若x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14（填表达式）

13．已知T℃，K_w=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．

12．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g），反应从正反应开始，下列说法错误的是（　　）

	A．	开始正反应速率最大
	B．	V正（SO2）：V正（O2）=2：1时，反应达到平衡状态
	C．	达到平衡V逆（SO3）最大
	D．	开始时V逆（SO3）=0

11．把3体积NO₂气体依次通过①饱和NaHCO₃溶液，②浓硫酸，③Na₂O₂后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（　　）

	A．	1体积NO		B．	1体积NO2和$\frac{1}{2}$体积O2
	C．	$\frac{1}{4}$体积O2		D．	$\frac{1}{3}$体积NO

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
	B．	500mL0.1mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
	C．	1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA个电子
	D．	1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

9．某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSo₄•7H₂O）和贡的方案．
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑、ZnS+2H⁺═Zn²⁺+H₂S↑．
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是加快过滤，该步骤产生Fe（OH）₃的离子方程式为4Fe²+O₂+8OH^-+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．
（3）步骤VI中得到ZnSo₄溶液的离子方程式为ZnO₂^2-+4H⁺═Zn²⁺+2H₂O．
（4）欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有稀硫酸、铁粉（过量），所涉及的主要操作依次为过滤、浓缩结晶．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？是（填是“是”或“否”）．如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：在密闭容器中加热HgS．
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．则下列说怯中正确的是
①2.24L氨气含有N_A个电子
②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子
③精炼铜，若阳极失去2N_A个电予．则阴极增重64g
④标准状况下，22.4L空气含有N_A个分子
⑤过氧化钠与水反应．若电子转移2N_A，则产生的氧气为32g
⑥将IL2mol/L的FeCl₃溶液加人到沸水中．加热使之完全反应．所得氢氧化铁子数为2N_A
⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中．阴离子总数大于0.1NA_A．

A．

③④⑤⑦

B．

①③④⑦

C．

②③④⑤⑦

D．

②④⑤⑦

7．含1molH的CO（NH₂）₂分子中，分子的物质的量为0.25mol，N原子数为0.5N_A．