16．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
（1）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）当通过电解池通过1mol电子时，两极共收集到22.4L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500mL时，NaOH溶液浓度为2mol/L．

15．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

请完成下列填空．
（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热．
（2）设计反应②的目的是保护氨基．
（3）B的结构简式为；C中官能团的名称是氨基和羧基．
（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物         ②能发生水解反应         ③有3种不同环境的氢原子
（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．
①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO₂在Fe/HCl条件下还原成一NH₂
②合成路线流程图示例如下：

14．分子式为C₅H₁₀O₃并能使新制Cu（OH）₂悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

13．下列关系正确的是（　　）

	A．	沸点：戊烷＞异丁烷＞正丁烷＞丙烷
	B．	密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
	C．	含氢量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯
	D．	等物质的量物质完全燃烧消耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖

12．用学过的化学知识回答下列问题
（1）分子式为C₈H₁₀的芳香族化合物有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰的分子的名称是对二甲苯．
（2）分子式为C₅H₁₂O的醇共有8种，其中能氧化成醛的有4种，不能发生消去反应的醇的名称为2，2-二甲基-1-丙醇．
（3）以下有机物：①硝基苯   ②甲苯  ③苯乙烯  ④溴苯    ⑤间二甲苯
属于苯的同系物的是②⑤_．（填序号）
（4）某烷烃分子中含有-CH₂-、各一个，-CH₃若干个，该烷烃的可能结构有3种．

11．下列关于同系物的说法正确的是（　　）

	A．	同系物的结构相似，所以物理性相似
	B．	分子组成差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
	C．	结构相似，分子通式相同，含碳数不同的烃互称为同系物
	D．	分子通式相同，分子量不同的有机物互称为同系物

10．（1）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项符合“绿色化学”概念要求的是D．
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源
（2）“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中不符合绿色化学概念的是C．
A．除硫酸厂尾气：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
C．制硫酸铜：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．制硫酸铜：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O．

9．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）

A．

CuCl2溶液

B．

KCl溶液

C．

H2SO4溶液

D．

K2SO4溶液

8．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO₂?N₂O₄+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是（　　）
①NO₂结合生成N₂O₄的速率与N₂O₄分解生成NO₂速率相等时
②C（NO₂）=C（N₂O₄）时      
③N₂O₄ 处于不再分解时
④NO₂的分子数与N₂O₄ 分子数比为2：1时    
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时   
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时．

A．

①③⑤⑧

B．

②④⑥⑧

C．

③⑤⑦

D．

⑤⑥⑦

7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是NH₃．H₂O或NH₃（写化学式）；
（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-（用离子符号填空）；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是H₂S+Cl₂=S+2HCl（用化学方程式填空）；
（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于可逆反应（填“可逆反应”或“非可逆反应”），反应速率与时间关系如图所示，t₁到t₂反应速率逐渐加快的原因是浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快，在t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是AC．
A．Y的单质是氧化剂
B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态
C．Z的低价氧化物能使品红褪色
D．反应达到平衡状态时，反应停止
（6）将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO₃共存体系，则消耗的W单质的物质的量为0.15mol．