6．下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al₂O₃   ②Al（OH）₃     ③Al．

A．

①②③

B．

①和③

C．

②和③

D．

①和②

5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．

KNO3

B．

H2SO4

C．

NaCl

D．

蔗糖

4．下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（　　）

	A．	糖中混有少量食盐		B．	氯化钠中混有少量泥沙
	C．	食盐中混有少量硝酸钾		D．	水中混有酒精

3．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（　　）

	A．	是银白色、质软的金属		B．	能形成+3价的化合物
	C．	Tl的金属性强于铝		D．	能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐

2．写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图．
（1）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子O^2-，．
（2）电子总数为18的+1价单核阳离子K⁺，．

1．在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

（1）该反应的正反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H₂O（g）、xmol H₂（g）和0.5mol CO₂（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是x＞4．
（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是①④（填序号）
①体系的压强不再发生变化                
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变        
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1mol H₂O（g）的同时，生成1mol CO₂（g）
（4）如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．

20．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

19．有下列六组物质：属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．（填序号）
A．与B．与C．与D．与E．ClC（CH₃）₃与（CH₃）₂CHCH₂Cl F．与CH₃-CH₂Cl．

18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	上述转化关系图只涉及到氯碱工业、工业制漂白粉及工业制纯碱三个化工原理
	B．	上述转化关系图涉及的物质中除单质外的所有物质均为电解质
	C．	工业制纯碱的第一步应在饱和食盐水中先通氨气并达饱和后再通过量CO2
	D．	将氯气在氢气中点燃可看到产生苍白色火焰并伴有白雾

17．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②  ③④C₂H₄⑤CH₂═CH-CH═CH₂⑥C₃H₆
⑦⑧

A．

①②③

B．

④⑥⑧

C．

④⑧

D．

⑤⑦⑧