16．如图物质一定属于同系物的是（　　）

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

⑤、⑦和⑧

D．

④、⑥和⑧

15．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有1个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是NH₄⁺（写一种）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键   B．共价键    C．金属键   D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HFH₂O分子间氢键数比HF多，所以H₂O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H₂O  B．CH₄ C．HF  D．CO（NH₂）₂
（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为C．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s²2s²2p³．
②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X与Cu²⁺之间以配位键结合．
④如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
（2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是N原子2p轨道半充满，能量低；
②冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．
？
（3）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图为NaCl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm³（精确到小数点后1位）

13．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

12．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH₄NO₃═NH₃+HNO₃
在185～200℃时：NH₄NO₃═N₂O+2H₂O
在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂+O₂+4H₂O
在400℃以上时，发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂+2NO₂+8H₂O
上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）
（3）NaCN 的电子式为Na⁺[：C┇┇N：]^-；．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是B．
A．酸性：HNO₂＞H₂CO₃         B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO₃＞NaNO₃
C．CH₄比NH₃更稳定            D．C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更容易
（4）海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^- 等杂质离子．用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg（OH）₂和CaCO₃．写出电解海水的离子方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；生成CaCO₃的离子方程式是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

11．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO₃反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①NO的体积约为（保留小数点后一位）5.8L．
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原HNO₃的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

10．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC₄^3-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl₄（填化学式）
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp³杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）
（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A₈H₈，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp³杂化．
（4）用KCN处理含E²⁺的盐溶液，有红色的E（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）₆]^4-，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-．
（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO₂的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO₂的化学组成的是D

9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
	B．	pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
	C．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

8．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃与H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×189g        
②（a+b）×63g
③（a+b）mol           
④（Vc-3a-$\frac{b}{3}$）mol．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32?）+c（HCO3?）+c（H2CO3）]
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）