16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na（填元素符号）．
（2）E的电子式为．
（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）．
（4）B和D非金属性较强的是O（填元素符号）．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出XH₃的电子式：，其中含有的化学键类型是（极性）共价键
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（3）H₂Z和HW中稳定性强的是HCl（填化学式）
（4）写出Y₂O₂与H₂O的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）由X、W组成的化合物XW₃遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH₃，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

14．下列各组物质互为同系物的是（　　）

	A．	葡萄糖和果糖		B．	和
	C．	和		D．	CH3CH2COOH和HCOOC2H5

13．元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）

A．

12和8

B．

6和8

C．

12和17

D．

20和16

12．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜C＜B
	B．	2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子
	C．	C的气态氢化物无毒
	D．	A元素在周期表中位于第二周期第VIA族

11．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	符合同一通式的有机物一定互为同系物
	B．	乙烷不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	所有的有机物都很容易燃烧
	D．	易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	用长颈漏斗可分离出乙酸与乙醇反应的产物
	B．	由乙烯生成乙醇属于加成反应
	C．	C4H9Cl有3种同分异构体
	D．	油脂和蛋白质都属于高分子化合物

9．硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位．

（1）基态硼原子电子排布图为，核外有5种运动状态不同的电子．
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
（3）无定形硼与Cl₂反应得到BCl₃，BCl₃的空间构型为正三角形．
（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似（如图2），B、N原子的杂化轨道类型分别为sp³和sp³，氨硼烷能（填“能”或“不能”）溶于水．
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图3所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为4．若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为$\frac{{{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g/cm³（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．

8．Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S+2KNO₃+3C═A+N₂↑+3CO₂↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K（填写元素符号）．
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为sp．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d⁸4s²；
Q³⁺离子的核外未成对电子数是5．
Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．

Ⅳ．在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺；交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L-¹NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺，中心离子的配位数为6．

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期电负性最大的元素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基态原子最外层有个电子2．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”），XY₂的价层电子对模型为直线型．
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是H₂O，沸点较高的是（写化学式）H₂O．
（4）化合物XYZ₂中σ键和π键个数比为3：1．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．3d¹⁰4s¹．