16．在标准状况下，求3.01×10²³个氢气分子所占的体积？

15．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（　　）
①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
②Al（OH）₃能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
③足量的S和Cl₂分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl₃，也可证明S的非金属性不如Cl
④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．

A．

③④

B．

②③

C．

③④⑤

D．

①②③④

14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取8.84 g食盐
	B．	用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
	C．	用量筒量取12.12 mL盐酸
	D．	用0.1200 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL

13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

12．下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是（　　）

	A．	淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物
	B．	欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较
	C．	不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
	D．	将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170℃以制取乙烯

11．写出下列反应的离子方程式．
（1）高锰酸钾与浓盐酸2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）向FeBr₂的溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向FeBr₂的溶液中通入过量Cl₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）向NaHCO₃的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：先没有气体生成，一段时间后产生气泡，有关的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm³，此时溶液的物质的量浓度为11.5mol/L，溶液中溶质的质量分数为35.4%．（精确到小数点后一位）

9．3.1gNa₂O恰好和50mLH₂SO₄溶液完全反应，该溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，反应后生成的Na₂SO₄质量为7.1g．（精确到小数点后一位）

8．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（　　）

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：1

D．

2：3

7．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：4

D．

2：1