6．反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D （g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.25mol/（L•s）；   ②v（B）=0.50mol/（L•s）；
③v（C）=24mol/（L•min）；   ④v（D）=0.40mol/（L•s），
则该反应进行的最慢的为（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

5．在下列化学反应中，符合既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）

	A．	2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		B．	2 Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O		D．	HCl+NH3═NH4Cl

4．完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g，则原来的甲烷在标准状况下的体积为（　　）

A．

0.56L

B．

1.12L

C．

2.24L

D．

4.48L

3．可以证明氯化钠是离子化合物的是（　　）

	A．	固态氯化钠不导电		B．	液态氯化钠能导电
	C．	氯化钠易溶于水		D．	氯化钠溶液能导电

2．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I^-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是5 I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O．
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第二步和第一步反应中的用量之比为5：1．
（3）①配平下列离子方程式：
2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-→2FeO₄^n-+（5-n ）Cl^-+（n+3）H₂O
②已知有3.21gFe（OH）₃参加了反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=2．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n-能和下列BC（填序号）物质反应．
A．KMnO₄ B．SO₂　　　　　C．H₂S   　　 D．O₂．

1．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．完成下列问题：
（1）电源的负极为A （填A或B），OH^-由A移动．
A．B端移向A端    B． A端移向B端
（2）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O．
（3）V=33.6L时，溶液中的溶质为K₂CO₃和KHCO₃，物质的量之比是1：2．

20．某溶液中可能含有H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
	C．	溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

19．下列基本实验操作正确的是（　　）

	A．	用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
	B．	稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
	C．	用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
	D．	检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C60与金刚石互为同素异形体
	B．	114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298
	C．	酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质
	D．	分子式C2H5Cl只表示一种物质

17．天津港“8•12”瑞海公司危险品仓库特别重大火灾爆炸事故造成重大人员伤亡和财产损失，危险化学品的储存与运输成为社会关注的焦点，事故新闻报道中多次出现的NaCN（氰化钠）的外包装应有下列哪种标识（　　）

A．

B．

C．

D．